Elementos de Química Geral - CEDERJ

1a Questão (2,0 pontos)
1.1) (Fuvest –SP) A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar que a massa do fluoreto de sódio (NaF) é:
a) maior que o fluoreto de cálcio (CaF2)
b) maior que o fluoreto de alumínio (AlF3)
c) maior que a do iodeto de cálcio (Cal2)
d) igual à do iodeto de magnésio (Mgl2)
e) menor que a do iodeto de sódio (Nal)

2a Questão (2,0 pontos)
Qual a quantidade de átomos de carbono existente em um grafite que pesa 0,06 mg?
Apresente os cálculos

3a Questão (2,0 pontos)
Aquecendo-se 14 gramas de ferro (Fe) e 19 gramas de enxofre (S), obtém-se uma certa massa de sulfeto ferroso, conforme a equação: Fe + S  FeS.
Responda justificando
a) qual o reagente limitante?
b) qual a massa em excesso do reagente em excesso?
c) qual a massa do produto obtido?

O gás oxigênio (O2), quando submetido a faíscas elétricas, é transformado em gás ozônio (O3) conforme a equação: 3 O2  2 O3.
Se submetermos 40 L de O2 a esse processo, qual será o volume de ozônio que poderemos obter, nas CNTP?
Apresente os cálculos.

Dada a reação de oxi-redução
MnO2 + HBr  MnBr2 + Br2 + H2O
Responda:
a) qual o elemento que perde elétrons?
b) qual o elemento que sofre redução?
c) qual o agente redutor?
d) qual a quantidade de elétrons trocados na reação?
Justifique

1a Questão (2,0 pontos)
Calcule a concentração (g/L) de um detergente proveniente da mistura de 300 mL de detergente 30 g/L com 200 mL de detergente 50 g/L.

2a Questão (2,0 pontos)
Qual o pH de uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH) existente em um laboratório de biologia?

3a Questão (2,0 pontos)
(PUCCamp-1998) Considere os seguintes compostos do enxofre:
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida".
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que:
Minérios com alto teor de HgS são aquecidos em contato com cal (CaO), formando mercúrio metálico (Hg), sulfato de cálcio (CaSO4) e sulfeto de cálcio (CaS).
A) são todas moleculares.
B) são todas iônicas.
C) I e II são moleculares e III é iônica.
D) I é iônica e II e III são moleculares.
E) I é molecular e II e III são iônicas.

4a Questão (2,0 pontos)
(UFPE-2003- adaptada) O aumento da concentração de dióxido de carbono na atmosfera tem outras conseqüências além do efeito estufa. Analisando-se as principais reações envolvidas na formação do esqueleto calcário dos corais (carbonato de cálcio - CaCO3 ),
I - Ca2+(aq) + CO32-(aq) → CaCO3(s)
II - CO32- (aq) + H2O(l) → HCO3- (aq) + OH- (aq)
III -HCO3- (aq) + H2O(l) → H2CO3(aq) + OH-(aq)
IV - H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l)
pode-se inferir, a partir do Princípio de Le Chatelier, que o aumento da concentração de dióxido de carbono na atmosfera:

(CEFET-MG) – Nos processos de transporte subterrâneo, as tubulações de ferro têm barras de magnésio ligadas, conforme o desenho abaixo.
Os potenciais de redução são:
Mg2+ + 2 e-→ Mg Eº = - 2,37 V
Fe2+ + 2 e- → Fe Eº = - 0,44 V
a) Com base em seus conhecimentos sobre pilhas eletroquímicas, explique para que são utilizadas as barras de magnésio.
b) Escreva a reação global e calcule a diferença de potencial da pilha formada.

a) Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de metano (CH4).
b) Considerando 12g do gás cloro (Cl2) responda:
i) Quantas moléculas de cloro,há em 12 g de gás cloro (Cl2)?
ii) Se todas as moléculas de Cl2 se dissociarem dando origem a átomos de cloro, quantos átomos de cloro serão obtidos?

2a Questão (2,0 pontos)
O amoníaco é usado como material de limpeza e sua produção pode ser feita a partir da reação de cal (CaO) com cloreto de amônio (NH4Cl) segundo a reação:
CaO (s) + 2NH4Cl (s) => 2NH3 (g) + H2O (g) + CaCl2 (s)
Usando 540g de cal com 10% de impurezas foram obtidas 225g de NH3. Responda:
a) Qual a massa de CaO puro foi usada? b) Quantos mols de NH3 deveriam ser obtidos com essa quantidade de CaO puro?
c) Qual o rendimento percentual da reação?

3a Questão (2,0 pontos)
200 mL de uma solução 2M de hidróxido de sódio (NaOH) e 500 mL de uma outra solução 3M da mesma base foram misturados e o volume final foi completado a 2,5L pela adição de água.
a) Qual a molaridade da solução resultante?
b) Qual a concentração em g/L da solução resultante?

4a Questão (2,0 pontos)
Ao evaporarmos totalmente o solvente (400 mL) de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração igual a 3 molar, quantos gramas de soluto serão obtidos?

5a Questão (2,0 pontos)
O gás Cl2 pode ser gerado em laboratório pela reação de óxido de manganês (IV) com HCl:
HCl (aq) + MnO2 (s)  H2O (l) + MnCl2 (s) + Cl2 (g)
1) Balanceie a equação.
2) Qual a massa de Cl2 é produzida quando 42,7g de MnO2 reagem com 91,2g de HCl ?
3) Quem são os reagentes: em excesso e limitante?

1ª questão) 2,0 pontos
Com base nos conceitos de química, analise as alternativas a seguir:
a) Cátions são íons de carga positiva. 
b) Ligações iônicas são formadas pelo compartilhamento de elétrons. 
c) O Potencial de ionização nos elementos da família 1A é diretamente proporcional ao
raio atômico. 
d) Elementos com distribuição eletrônica final em np 5 , são por características, doadores
de elétrons. 
e) Ligações metálicas são realizadas por todos os elementos representativos. 

2ª questão) 2,0 pontos.
Um dos tipos de bafômetro existentes contém uma solução ácida de dicromato de potássio
(K₂Cr₂O₇) pela qual borbulha o ar expirado pelo motorista ao assoprar no canudinho.
O álcool (etanol, CH₃CH₂OH) presente nesse ar expirado é convertido em ácido acético
(CH₃COOH), numa reação de oxirredução equacionada abaixo.
Nesta reação, o etanol é oxidado a ácido acético e o crômio, inicialmente presente no ânion
dicromato (Cr₂O7), amarelo-alaranjado, é reduzido ao íon crômio (III), verde.
Medindo a alteração da intensidade de cor da solução (o que é feito por um medidor
contidocromo (no bafômetro), é possível estimar o nível de álcool no sangue do motorista.

3ª questão) 2,0 pontos.
A 1ª Lei da Termodinâmica é expressa pela relação: ΔU = Q + W
onde ΔU corresponde à variação da energia interna do sistema, Q é o calor trocado em um
dado processo e W = - Pext V é o trabalho realizado ou sofrido pelo sistema neste mesmo
processo.
Sobre a 1ª Lei da Termodinâmica pode-se afirmar que:

4ªquestão) 2,0 pontos.
(Unb 97- adaptada) O elemento químico fósforo é absorvido pelas plantas sob a forma de
sais, tais como NaH2PO4 e Na2HPO4. A absorção desses sais é mais eficiente quando o pH (
pH = - log [H+]) do solo está entre 5 e 8.
Se a concentração de íons H+ no solo for igual a 1,0×10-2 mol/L, a absorção dos íons fósforo
ocorrerá com a máxima eficiência? Justifique

(Unicamp 94) Água pura, ao ficar em contato com o ar atmosférico durante um certo tempo,
absorve gás carbônico, CO2, o qual pode ser eliminado pela fervura. A dissolução do CO2 na
água doce pode ser representada pela seguinte equação química:
CO2 (g) + H2O (l) HCO3
- (aq) + H+ (aq)
O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta coloração amarela em
soluções ácidas, verde em soluções neutras e azul em soluções básicas. Uma amostra de
água pura foi fervida e em seguida exposta ao ar durante longo tempo. A seguir, dissolveu-se
nessa água o azul de bromotimol.
Qual a cor resultante da solução? Justifique

1ª questão) 2,0 pontos
1A) Na sua AD1, você trabalhou com um texto sobre mol, e esperamos que tenha percebido que este termo é muito importante dentro da química. Com base nos seus estudos, explique:
m
a) o que é mol,
Resposta: é a unidade de medida da grandeza quantidade de matéria. Equivale a 6,02 x 1023
b) o que é massa molar.
Resposta: é a massa da substância por unidade de quantidade de matéria ou massa em gramas de um mol de uma substância - Unidade g/mol
1B) Uma solução NaOH de concentração igual a 2 mol/L tem a mesma quantidade de soluto que uma solução de NaOH de concentração igual a 2 g/L? Explique.

2ª questão) 2,0 pontos.
Os equipamentos de segurança usados pelos ciclistas, guardas de trânsito e nas estradas para indicar melhor o caminho (“olhos de gato”) se utilizam do fenômeno denominado fotoluminescência que é dividido em: fluorescência e fosforescência.
2A) Que processo atômico se relaciona com esses fenômenos?

3ª questão) 2,0 pontos.
Uma reação é realizada com um reagente contendo 15% de impureza. Se o reagente fosse puro essa reação produziria a mesma quantidade de produto?
3A) Explique.

4ªquestão) 2,0 pontos.
O que significam:
a) Sistema isolado? Dê um exemplo que você conheça.

1a Questão (2,0 pontos)
Porque em química, biologia, farmácia usa-se a unidade MOL? O que ela significa?

2a Questão (2,0 pontos)
Substância pura e substância simples são definições semelhantes? Defina-as e exemplifique

3a Questão (2,0 pontos)
O que significa a expressão C1V1 = C2V2

4a Questão (2,0 pontos)
A variação da energia livre de Gibbs em um processo nos informa sobre espontaneidade e equilíbrio de um processo a T e P constantes. Então:

5a Questão (2,0 pontos)
(Vunesp-1996) Em recipiente fechado, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio em fase gasosa: 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O.
Explique os efeitos que provocam nesse equilíbrio:
a) a adição de N2 gasoso ao recipiente.
b) o aumento da pressão sobre o sistema.

1a Questão (1,0 pontos) Justifique (Mack-2002) Em relação à combinação de 1 mol de átomos de fluor (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: a) a ligação iônica é predominante. b) formam-se moléculas apolares. c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio. d) predomina a ligação covalente polar. e) formam-se 2 mols de moléculas. Dados: Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1

2a Questão (2,0 pontos) Justifique
(UFMG-2001 adaptada) Com relação aos íons potássio (K +) e cloro (Cℓ –) , é INCORRETO afirmar que:
a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.
b) o ânion Cℓ – é maior que o átomo neutro de cloro.
c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K + .
d) um elétron é transferido do Cℓ – para o K + , quando esses íons se ligam.
Dado: Números atômicos: K = 19 e Cl =17

3a Questão (3,0 pontos) Justifique todas as respostas
Dada a reação de oxi redução responda:
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O + NO2
a) quem se oxida e quem se reduz.
b) quais os agentes: oxidante e redutor.
c) os coeficientes estequiométricos obtidos após o balanceamento.

4a Questão (2,0 pontos)
A Primeira Lei da Termodinâmica nos diz que: U = q + w ,
Pergunta-se:
a) O que é sistema?
b) Quando um sistema realiza uma transformação exotérmica, sem realização de trabalho, ele o faz às custa de quem já que calor só aparece enquanto a transformação ocorre? Justifique

5a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos
Uma reação química apresentou, a 27°C e a 1 atm , uma variação de entalpia igual a - 225,87 kcal/mol e uma variação de entropia igual a 1,55 cal/ K.mol.
a) Qual a variação da energia livre de Gibbs para essa reação? b) Essa reação é espontânea? Porquê?
Dados: G = H – T S e G = - ST + VP

1a Questão (3,0 pontos)
Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente.
a) Escreva as configurações eletrônicas de A e B.
b) Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica.
c) Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado?
Justifique os itens b) e c)

2a Questão (2,4 pontos)
2a) As entropias de um mesmo sistema nos estados, sólido, liquido e gasoso quando colocadas em ordem crescente fica como? Justifique
2b) Em que situação termodinâmica uma reação é espontânea?

3a Questão (2,6 pontos)
(Puccamp 93 adaptada) A formação de estalactites,depósitos de carbonato de cálcio (CaCO3) existentes em cavernas próximas a regiões ricas em calcário, pode
ser representada pela reação reversível
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)  Ca+2 (aq) + 2HCO-3 (aq) ΔH = - 40,94kJ/mol
Dentre as condições abaixo listadas quais favorecem a formação de estalactites? :
a) evaporação constante da água
b) corrente de ar frio e úmido
c) elevação da temperatura no interior da caverna
d) abaixamento da temperatura no interior da caverna.

4a Questão (2,0 pontos)
O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:
a) 3 vezes maior do que a inicial;
b) 103 vezes maior do que a inicial;
c) 103 vezes menor do que a inicial;
d) 4 vezes menor do que a inicial;
e) 104 vezes maior do que a inicial.
Justifique usando a expressão de pH.

1a Questão (1,0 pontos)
Considere a que a reação a seguir foi realizada em um sistema aberto
K2CO3 (s) + 2 HNO3 (aq)  2 KNO3 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Terminada a reação, verificou-se que a massa final era menor que a massa inicial.
Assinale a alternativa que explica o ocorrido:
a) A lei de Lavoisier não é válida nas condições normais de temperatura e pressão;
b) A lei de Lavoisier não é válida para reações em soluções aquosas;
c) De acordo com a lei de Lavoisier a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes quando estes se encontram no mesmo estado físico;
d) Para se verificar a lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada;
e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a lei de Lavoisier. Justifique sua escolha

2a Questão (2,0 pontos)
Se a reação dada na 1a questão for realizada a pressão de 880 mm Hg e à temperatura de 30 0C qual o volume de CO2 liberado?

3a Questão (3,0 pontos)
Apenas 5,0mg de íons chumbo (Pb+2), em cada 100 litros de água, já podem nos causar sérios problemas fisiológicos.
a) Nessas condições, qual a concentração do chumbo em partes por milhão?
b) Qual seria a concentração de chumbo em gramas por litro?
(dH2O = 1,0g/mL)
c) O que é um íon?

4a Questão (2,0 pontos)
A dissolução do nitrato de amônio ocorre espontaneamente na água. Enquanto o NH4NO3 se dissolve, a temperatura da água diminui. Quais são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo?
a) Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
b) Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
c) Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
d) Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
e) Δ H > 0, Δ S < 0, Δ G > 0

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1a Questão (2,0 pontos) Justifique.

a) Escreva a distribuição eletrônica para 15P3-

b) A configuração eletrônica de um certo íon é dada por X+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p1

i) Identifique a espécie química X

2a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos.
Em um laboratório de Bioquímica, um técnico misturou 200 mL de solução aquosa 0,50 mol/L de glicose com 300 mL de solução aquosa 0,20 mol/L. Qual a concentração, em mol/L da solução final?

(UFPE) Superóxido de potássio, KO2, é utilizado em equipamentos de respiração em sistemas fechados para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração pela reação não balanceada:
KO2(s) + H2O(l) O2(g) + KOH(s)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono do equipamento pela reação:
KOH(s) + CO2(g) KHCO3(s)
Determine a massa de superóxido de potássio necessária para gerar 20 g de O2.

4a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos.
Dada a equação balanceada NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
400 g de NaOH são adicionados a 504 g de HNO3. Calcule:
a) A massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir ao final do processo?
b) A massa de NaNO3 obtida.

5a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos.
Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1.000 toneladas de minério de hematita contendo 80 % de Fe2O3.
Reação não balanceada para a obtenção de ferro: Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
Obs.: minério de hematita (Fe2O3)

QUAL DAS CONFIGURAÇÕES ABAIXO CORRESPONDE ÍON

1a. Avaliação Presencial – 2020/1
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL

1ª Questão (2,0 pontos)

Considere dois elementos da mesma coluna vertical da Tabela Periódica: Selênio e Telúrio:

a)    Qual a massa de selênio, em gramas, é equivalente a 2,50 mols de selênio? (1,0 ponto)

b)    Qual quantia de telúrio, em mols, é representada por 36,5 g de telúrio? (0,5 ponto). Quantos átomos de telúrio há na amostra?(0,5 ponto)

2ª Questão (2,0 pontos)

O éter etílico (C4H10O) é produzido pela passagem de vapor de álcool sobre alumina. É utilizado na medicina como anestésico e também é usado na indústria como solvente de resinas e óleos, bem como no preparo de pólvora e seda artificial. Ao sofrer combustão, produz gás carbônico e água, segundo a reação não balanceada:

3ª Questão (2,0 pontos)

Nas receitas para fazer bolos, um fermento muito utilizado é o chamado sal bicarbonato de amônia (NH4HCO3), também conhecido como carbonato de amônio. Quando aquecido, esse sal se decompõe em gás carbônico, amônia e água. Partindo-se de 140 g de fermento, calcule o volume de gás carbônico obtido, considerando a temperatura de 30 °C e pressão de 2,0 bar.

                              NH4HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(g)

4ª Questão (2,0 pontos)

Em geral, reações de combustão não costumam promover a queima total do material que serve como combustível, quase sempre deixando um resíduo carbonizado ao fim da queima. Na reação de combustão a seguir, qual a massa de CO2 produzida em kg, através da queima incompleta de 5,1Kg de C2H6, sabendo que a reação teve um rendimento de 80%.

5ª Questão (2,0 pontos)

Quais as massas de hidróxido de sódio e de água necessárias para se preparar 600 g de solução a 20% em massa do soluto?

1ª Questão (3,0 pontos)
Duas queimas foram realizadas em recipientes abertos e uma balança de precisão foi utilizada para anotar as massas iniciais e finais dos experimentos. Os dados estão na tabela abaixo:
Experiência
Amostra
Massa inicial (g)
Massa final (g)
1
Papel
Esponja de aço

a) A Experiência 1 obedece a Lei de Lavoisier? Justifique. (0,75 ponto)
b) Explique a variação de massa na Experiência 1. (0,75 ponto)
c) A Experiência 2 obedece a Lei de Lavoisier? Justifique. (0,75 ponto)
d) Explique a variação de massa na Experiência 2. (0,75 ponto)

2ª Questão (2,5 pontos)
Um aluno, após estudar os gases, resolveu fazer o seguinte experimento: separou duas garrafas vazias e colocou um balão de festas cheio de ar na boca de cada garrafa. Após ele pegou uma das garrafas e colocou em um recipiente com água quente e a outra garrafa em um recipiente com água fria. O aluno observou que um dos balões ficou murcho e o outro ficou mais cheio.
a) Explique o resultado do experimento! O balão que murchou estava na água quente ou fria? O balão que ficou mais cheio estava na água quente ou fria? Por que enxergamos essa diferença? (1,0 ponto)
b) Qual transformação gasosa foi observada? (0,5 ponto)
c) Em uma garrafa fechada, certa massa de gás, a 27 °C, ocupa o volume de 1,5 L. Caso esse gás seja aquecido até 50 °C, sob pressão constante, o volume do gás será? Apresente seus cálculos! (1,0 ponto)

3ª Questão (1,0 ponto) Considerando que um gás ocupa 4,0 L em um dado recipiente com sua pressão inicial desconhecida. Se colocássemos esse mesmo gás em outro espaço com capacidade para 3,0 L com pressão de 2,0 atm e mantendo-se T constante, qual seria sua pressão inicial? Justifique.

4ª Questão (1,5 pontos)
Dada a reação abaixo, responda:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Foram usados 11 g de propano, originando 37 g de gás carbônico e 8 g de água.
a) Qual a massa de gás oxigênio foi utilizada na reação? Qual Lei Ponderal foi utilizada por você para responder essa pergunta? (0,5 ponto)

5ª Questão (2,0 pontos)
Uma experiência interessante é quando mergulhamos uma fita de cobre em uma solução de nitrato de prata. Após um certo tempo nós podemos observar uma mudança de coloração! A fita de cobre adquire um tom prateado e a solução de nitrato de prata, que antes era incolor, passa a apresentar a coloração azul. Isso acontece devido a formação de íons cobre na solução. Esse processo pode ser representado pela equação não balanceada: Cu + AgNO3 → Cu (NO3)2 + Ag

1ª Questão (2,0 pontos)
O nitreto de lítio é formado pela reação entre o lítio metálico quente com o gás nitrogênio, como mostra a reação a seguir:
6 Li(s) + N2(g) → 2 Li3N(s)
Um químico realizou dois experimentos envolvendo essa reação e anotou os dados na tabela abaixo:

2ª Questão (3,0 pontos)
A respeito de um botijão de gás com 13 kg de butano, C4H10, nas CPTP, responda:
a) Qual a quantidade de matéria de butano no botijão? (0,75 ponto)
b) Quantas moléculas de butano são encontradas? (0,75 ponto)
c) Quantos átomos de carbono são encontrados? (0,75 ponto)
d) Quantos litros de gás ele possui? (0,75 ponto)

3ª Questão (1,0 ponto)
A hematita, Fe2O3(s), é uma das principais riquezas minerais do Brasil. Esse mineral é empregado na obtenção de ferro metálico, Fe(s), obtido a partir de um processo de redução em alto forno, usando carvão, C(s), como agente redutor.
Uma das reações ocorridas nesse processo é dada pela seguinte equação não balanceada:

4ª Questão (2,0 pontos)
O gás fosgênio (COCl2) se for inalado, pode reagir com a umidade do ar encontrada nos pulmões, o que leva a formação do gás clorídrico (HCl), como mostra a reação abaixo. O gás clorídrico causa graves danos aos pulmões, podendo levar o indivíduo a morte

5ª Questão (2,0 pontos)
O cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr2O3 com Al segundo a equação não balanceada: Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr.
A partir da reação de 250 g de Al (80% de pureza) com 50 g de Cr2O3, responda:

1ª Questão (2,0 pontos)
Em um experimento, um aluno do CEDERJ pesou 100g de palha de aço e em seguida, promoveu sua combustão segundo a reação química não balanceada a seguir:

2ª Questão (3,0 pontos) O Ácido fosfórico, é composto pelos elementos fósforo, oxigênio e hidrogênio com a fórmula molecular H3PO4. Sobre esse ácido, responda: a) Qual a massa molecular desse composto? (1,0 ponto) b) Qual o número de mols presentes em uma amostra de 588 g? (1,0 ponto) c) Qual o número de moléculas do ácido presente na amostra do item anterior? (1,0 ponto)

3ª Questão (2,0 pontos) A reação de combustão do éter etílico (C4H10O) tem como produtos a água e o gás carbônico, como mostra a reação não balanceada abaixo: C4H10O + O2 → CO2 + H2O

4ª Questão (3,0 pontos)
Carbonato de cálcio e ácido sulfúrico reagem segundo a reação:
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

1ª Questão (2,5 pontos)
“Quando puro, [o ouro] é mole para ser transformado em objetos metálicos, e por isso é reunido a outros metais, como a prata e o cobre, formando ligas metálicas. No aspecto social, o ouro sempre esteve associado com aspectos de realeza e poder, sendo usado para fabricar joias. Comercialmente, tem grande valor tanto puro quanto moldado em peças, e foi moeda de troca ao longo de inúmeras civilizações.”

2ª Questão (2,5 pontos)
A amônia pode ser preparada em laboratório por diferentes métodos de síntese. Dois desses métodos são apresentados:
Método 1. CaO(s) + NH4Cl(s) → NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Método 2. H2(g) + N2(g) → NH3(g)

3ª Questão (3,0 pontos)
A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o carbonato de cálcio (CaCO3) produz diferentes produtos, como mostra a equação não-balanceada abaixo.

4ª Questão (2,0 pontos)
Considere a seguinte equação:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

1ª Questão (2,0 pontos)
A tabela abaixo refere-se à realização de experiências empíricas de uma reação de combustão, cujas massas dos reagentes e produtos foram medidas. Com base na lei de Lavoisier (ou lei da conservação da massa) e na lei de Proust (ou lei das proporções fixas), indique os valores de massas referentes às incógnitas X, Y, W e Z das experiências I, II e III.

2ª Questão (2,0 pontos)
Um laboratório da UFRJ adquiriu um gerador de gás hidrogênio a fim de contribuir para a otimização no processo de fabricação da amônia, cuja reação não balanceada segue abaixo. Considerando que o gerador produz 0,15 L/min na CNTP, qual seria a massa de amônia, em gramas, produzida diariamente?

3ª Questão (4,0 pontos)
As reações de combustão de compostos orgânicos podem ser classificadas como reações de combustão completo, que produzem CO2, ou reações de combustão incompleta, que resultam na formação de CO. Considere um sistema contendo 90,84 L de metano, um hidrocarboneto cuja fórmula molecular é CH4, nas CPTP (volume molar = 22,7 L). Ao ser queimado com oxigênio suficiente, o metano sofre o processo de combustão completa, produzindo CO2 e água, como mostra a equação não-balanceada abaixo
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

4ª Questão (2,0 pontos)
Dada a reação de neutralização ácido-base abaixo:
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)
Sabendo que 245 g de H2SO4 foram colocados para reagir com 445 g de Ba(OH)2, determine:
a) O agente em excesso e o agente limitante (1,0 ponto)
b) o número de mols de BaSO4 formados. (1,0 ponto)